sebanyak 12 gram urea (CO(NH2)2) dilarutkan dalam 200 mL air. hitunglah tekanan osmotik pada suhu 30 derajat celcius! (Mr = 60)

Tekanan osmotik 12 gram larutan  urea CO(NH₂)₂ dilarutkan dalam 200 mL air pada suhu 30 derajat celcius (Mr = 60) adalah 24,846 atm

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Tekanan~Osmotik}}}[/tex]  

Osmosis adalah proses perpindahan molekul pelarut dari larutan yang konsentrasinya lebih kecil/rendah (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar/tinggi (pekat) melalui membran semipermeabel. Sedangkan Tekanan osmotik ( Π ) adalah besarnya tekanan yang diperlukan untuk mencegah mengalirnya molekul-molekul pelarut ke dalam larutan yang konsentrasinya lebih kecil/rendah (encer) ke larutan yang konsentrasinya lebih besar/tinggi (pekat) melalui membran semipermeabel.

Besarnya tekanan osmotik larutan encer :

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pi~=~M~x~R~x~T}}}[/tex]

atau    

π = [tex]\frac{n}{V}[/tex] x R x T

dengan  

π = tekanan osmotik larutan    

M = Molaritas larutan

R = Tetapan gas (0,082 L.atm/mol.K)  

T = suhu (Kelvin)

n = jumlah mol zat terlarut    

v = volume larutan (liter)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa urea CO(NH₂)₂ = 12 gram

V air = 200 mL

T = 30°C

Mr urea CO(NH₂)₂ = 60

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Tekanan osmotik larutan urea CO(NH₂)₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan jumlah mol (n) larutan urea CO(NH₂)₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

n CO(NH₂)₂ = [tex]\frac{12}{60}[/tex]

n CO(NH₂)₂ = 0,2 mol

LANGKAH KEDUA

Menentukan molaritas larutan urea CO(NH₂)₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{M~=~\frac{n}{V}}}}[/tex]

maka,

V = 200 mL

V = 0,2 Liter

[CO(NH₂)₂] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]

[CO(NH₂)₂] = [tex]\frac{0,2}{0,2}[/tex]

[CO(NH₂)₂] = 1 M

LANGKAH KETIGA

Menentukan suhu larutan urea CO(NH₂)₂

T = 30°C

T = 30 + 273

T = 303 K

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan tekanan osmotik larutan urea CO(NH₂)₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pi~=~M~x~R~x~T}}}[/tex]

maka,

π CO(NH₂)₂ = M x R x T

π CO(NH₂)₂ = 1 x 303 x 0,082

π CO(NH₂)₂ = 24,846 atm

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

π larutan urea CO(NH₂)₂ = 24,846 atm

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan tekanan osmotik non elektrolit brainly.co.id/tugas/18040120 , https://brainly.co.id/tugas/19305776, https://brainly.co.id/tugas/3232389
• Mencari tekanan osmotik terbesar  brainly.co.id/tugas/6637286  
• Perbandingan tekanan osmotik elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18902653
• Menentukan Mr tekanan osmotik elektrolit https://brainly.co.id/tugas/20779098

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : SIfat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : tekanan osmotik, molaritas, tetapan gas ideal, suhu, massa, jumlah mol